pHメーターのガラス電極使用上の注意
（１）測定結果の精度は、まず標準緩衝液のPH標準値の精度に依存する。したがって、緩衝液はGB11076-89「pH測定用緩衝液の調製方法」に従って調製し、保管する必要がある。
（２）ガラス電極とガンゴン電極は仕様に従って選択、加工、設置する必要がある。
（３）水サンプルのpH値は現場で測定する必要があります。それ以外の場合は、サンプルを採取後0-4度に保ち、採取後6時間以内に測定する必要があります。純水は中性で、25度でpH値は7.0です。この値より低い溶液は酸性で、この値より高い溶液はアルカリ性です。純水はまた、イオン化（荷電イオンを分解するプロセス）して水素イオンを生成します。
H+と水酸化イオンOH-（+と-は上付き文字で、正と負の電気を示します）。25度では、水溶液（酸またはアルカリを含むかどうかに関係なく）中の水素イオンと水酸化物イオンの濃度の積は定数であり、常に10の-14乗に等しいことが証明されています。たとえば、水素イオン濃度が0.1 mol/Lの場合、水酸化物イオン濃度は10の-13 mol/Lでなければなりません。水のイオン化プロセスは、次のように表すことができます：H2O ==（H +）+（OH-）。これは数式ではありません。水分子が水素イオンと水酸化物イオンに分解できるプロセスのみを表しています。水の分解度は温度によって影響を受けるため、純水（不純物を含まない）のpH値は必ずしも7.0ではありません。 一般的に言えば、酸性度は溶液中に水酸化イオンよりも水素イオンが多いことを意味します。一般的に言えば、pH値は0未満でも14より大きくもありません。そのような溶液中の水素イオンまたは水酸化物イオンの濃度は非常に高く（1 mol/L以上）、溶液の酸性度またはアルカリ度はpH値ではなく濃度で直接表されます。
