PHメーターのデジタル不安定性の原因の概要
1.電極が損傷しているかどうかを確認します。
2。電極があまりにも長く使用されてきたためです。最初に、それが効果的かどうかを確認するためにそれを調整します。
3.プローブを2.5mmol/L KCLソリューションに浸してみてください。
4.ガラスボールをきれいにしてください、いくつかの有機物が時間の経過とともにそれに付着している可能性があり、反応が鈍感になります。
5.水には化学平衡が存在します〜Co 2+ H2O→H ++ HCO 3-。純水または地表水のアルカリ性が弱いため、この平衡は正の反応方向に向かってシフトし、pHが継続的に増加します。個人的には、これは事実だと思います。
6.テストした水サンプルにイオン強度調節因子として中性塩（KClなど）を追加すると、溶液の総イオン強度が変化し、導電率を向上させ、測定を迅速かつ安定させることができます。この方法は、国家標準のGB/T6P 04。4。3-93で指定されています。「液体接触電位の影響を減らし、水サンプルを測定するときに安定性を迅速に達成するために、中性0の滴を測定するために、1Mol/L KCl溶液が水サンプルの50mlに追加されます。この方法は、水サンプルのイオン強度をある程度変化させますが、この変化がpH値を約0.01phのみ変更することが実験的に証明されており、これは完全に許容されます。ただし、この方法を使用する場合、追加されたKCL溶液にはアルカリ性または酸性の不純物が含まれてはならないことに注意することが重要です。したがって、KCL試薬は高純度である必要があり、調製された溶液の水質も高純度の中性水質でなければなりません。
7.測定中、CO2は吸収され、pHは上昇し続けます。
8. pHメーターでpH値を測定する原理は、インジケータ電極と基準電極からなる電極を溶液に挿入して一次バッテリーを形成することです。室温（25度）では、pH値の各単位は、59.1MVの電気的な力の変化に相当します。これは、機器のpH読み取りで直接表されます。温度差は、機器上のデバイスによって補償されます。純水にはイオンがほとんどなく、安定した一次バッテリーを形成できないため、溶液の総イオン強度を変化させ、導電率を向上させ、測定を速く安定させるために、イオン強度調節因子としてテスト済みの水サンプルに中性塩（KCLなど）が追加されます。
9. pHメーターの読み取り値は不安定です。測定された溶液が酸性の場合は、pH 4バッファーを使用して勾配を修正し、測定された溶液がアルカリ性の場合は、pH 9バッファーを使用して勾配を修正します。勾配調整を伴う溶液のpHが測定された溶液のpH値に近いほど、より良い。
10。接触が不十分なためかもしれません。
