pH計による終点指示自動酸塩基滴定
(1) 実験の目的
(1) pH計の原理と使い方を理解する。 (2) 酸塩基滴定に pH 計が使用できます。
(2) 実験原理
電位差滴定は、電極電位のジャンプを使用して終点を決定する分析方法です。 滴定プロセスでは、滴定剤の添加により、システム内の化学反応により、測定するイオンの濃度が絶えず変化し、指示極の電極電位も連続的に変化します。 ストイキ点付近で測定対象イオンの濃度が急激に変化し、指示極の電極電位もジャンプして滴定終点を判定します。 しかし、ΔE/ΔV 対 V の一次微分滴定曲線や、V 対 △E2/ΔV2 の二次微分滴定曲線を用いて終点を求めるのは面倒です。自動電位差滴定による。
自動電位差滴定は、既知の条件に従って計算方法または手動滴定によって滴定システムの終点電位を取得し、自動電位差滴定装置の終点を必要な電位に調整し、終点が到達すると、滴定は自動的にデバイスがオフになり、滴定量が表示されます。
この実験では、0.1mol/L HCL 溶液を使用して未知の濃度の NaOH 溶液を滴定し、pH 複合電極を指示電極として使用して、指示電極が水素イオン濃度の変化を変換できるようにします。 (または電極電位の変化) 滴定システムの pH の変化に終点を示します。 pH が 7 になると、自動滴定装置は滴定を停止し、使用した滴定液の量を表示します。 （説明：滴定は滴定装置によって自動的に行われるため、滴定速度は比較的遅く、時間がかかります。そのため、実験中に手動滴定を使用して、実験プロセスを制御し、実験の効率を向上させます。）
(3) 実験器具・試薬
ZD{{0}型電位差自動滴定装置、0.1mol/L HCL溶液、濃度不明のNaOH溶液、20mlピペット耳洗浄ボール、磁石、2 150mlビーカー、1 500mlビーカー、ろ紙など
(4) 実験手順
(1) 電源を入れ、電位差自動滴定装置を起動し、5 分間予熱します。
(2) 自動電位差滴定装置の洗浄とすすぎ: 蒸留水の入ったボトルにカテーテルを挿入し、洗浄ボタンを押して、システムの既定の洗浄時間 (3 回) に従って洗浄を開始します。 次に、0.1mol/ L の HCL 溶液を含むボトルにカテーテルを挿入し、洗浄ボタンを押して 1 回すすぎます。 pH 複合電極のガラス球と温度センサーのシリンダーを蒸留水ですすぎ、濾紙で乾かします。 (3) 濃度不明の NaOH 溶液 20 mL をきれいなビーカーに分注し、磁石を付けて電位差自動滴定装置の電磁攪拌台に置き、蒸留水を十分に加えて、ガラス球が浸るようにする。溶液中のpH複合電極。 (4) 撹拌キーを押し、撹拌速度を 50 に設定します。滴定キーを押して滴定モード選択に入り、手動滴定を選択し、確認キーを押します。 勾配と電位はシステムによってデフォルト設定されます。確認キーを押します。 事前添加量と次の滴下量を選択して設定し（具体的な値は実際の状況によって異なります）、エンターキーを押して滴定を開始します。 事前に追加されたボリュームが追加されたら、[追加] ボタンを押して追加します。 pH が 7 に近い場合は、添加量をできるだけ少なく設定する必要があります。 pH が最終的に 7.00±0.05 の範囲内になったら、滴定を停止し、消費された滴定液の量を記録します。 上記の操作を 3 回繰り返します。
(5) 自動滴定装置のパイプラインを蒸留水で 3 回洗浄した後、装置の電源を切ります。 pH複合電極をすすぎ、ろ紙で拭いて乾かし、飽和KCL溶液をpH複合電極カバーに加え、pH複合電極をカバーに挿入します。
(5) 注意事項
複合電極の主なセンシング部分は、電極のバルブです。 電球は非常に薄いため、硬いものに接触させないでください。 測定後は保護キャップをかぶせ、キャップ内に少量の補充液（3mol/L塩化カリウム溶液）を入れて電極球を湿らせてください。
結論: 実験で測定された水酸化ナトリウムの濃度は {{0}}.092 mol/L であり、相対標準偏差は 0.2% です。 滴定終点の判断が間違っていたのか誤差が少し大きく、加えた塩酸が反応する前に滴定を止めてしまいました。
