工業用オンライン pH メーターと鉱物処理プラントにおけるその応用
浮選スラリーのpH値のオンライン検出は、常に鉱物処理プロセスを悩ませている問題です。 pHメーターをうまく使用するための鍵は、合理的な選択、適切な設置、および慎重なメンテナンスです。 Shenzhen Pingao Testingは、特定の鉱物処理プラントでのpHメーターの適用と特定の技術的対策も紹介しています。 この方法は効果的であり、他の同様の浮選操作に普遍的に適用できます。 浮選スラリーのpH値は、鉱物処理プロセスで非常に重要です。 要因は、鉱物処理指標の品質に関連しています。 ただし、私の国のほとんどの鉱物処理プラントでは、スラリーのpH値のオンライン検出を実装していません。 スラリーのpH値のオンライン検出は、常に私の国の鉱物処理の自動化を悩ませている問題です。 既存の問題から判断すると、主な兆候は、電極の耐用年数が短い、エラーが大きい、安定性が低い、メンテナンスが重いことです。 ただし、pH検出技術と製品は比較的成熟しており、実験室条件下での測定結果は非常に良好です。 しかし、多くの鉱物処理生産プロセスにおける pH 値のオンライン検出は、満足のいく結果を達成することが難しく、正常に使用することさえできません。一部の鉱物処理プラントでは、pH 値に対する要求が高く、オンラインテストは遠隔でしか実行できず、pH メーターの代わりに pH 試験紙を使用して測定するだけのものもあります。著者は、スラリーの pH 値をオンラインで検出することは難しいと考えています。客観的な理由に加えて、申請者の pH メーターの選択、メンテナンス、および技術的対策が不適切であることが主な原因です。鉱物処理で pH メーターをうまく使用するには、pH メーターの原理、構造、選択、メンテナンスなどを理解し、鉱物処理現場の状況に基づいて適切な対策を講じる必要があります。
pH測定の基本原理
化学反応の過程を決定するために使用される最も一般的で最も古いゼロ電流測定方法は、おそらく pH 測定です。一般的に、pH 測定は特定の溶液の酸性度またはアルカリ性を決定するために使用されます。化学的に純粋な水でさえ、微量に解離します。イオン化方程式は次のとおりです。H2O H2O=H3O-OH-(1) 解離する水はごくわずかであるため、イオンのモル濃度は一般に負のべき乗指数になります。負のモル濃度のべき乗指数の計算を使用しないようにするために、生物学者の Soernsen は 1909 年に、この不便な値を対数に置き換えて「pH 値」と定義することを提案しました。数学的には、pH は水素イオン濃度の常用対数の負として定義されます。つまり、次のようになります。pH=-log[H] (2) イオン積は温度に大きく依存するため、プロセス制御の pH 値については、溶液の温度特性も同時に知っておく必要があります。 これは、測定媒体が同じ温度にある場合にのみ達成できます。それらの pH 値を比較します。再現性のある pH 値を得るために、pH 測定には電位差分析が使用されます。電位差分析で使用される電極はガルバニ電池と呼ばれます。この電池の電圧は起電力 (EMF) と呼ばれます。この起電力 (EMF) は 2 つの半電池で構成されています。1 つの半電池は測定電極と呼ばれ、その電位は特定のイオン活動に関連しています。もう 1 つの半電池は参照半電池で、通常は参照電極と呼ばれ、測定溶液に接続され、測定機器に接続されます。標準水素電極は、すべての電位測定の基準点です。標準水素電極は、塩化白金で電解メッキ (コーティング) され、水素ガスに囲まれた白金線です。最もよく知られ、一般的に使用されている pH 指示電極はガラス電極です。これは、端に pH に敏感なガラス膜が吹き付けられたガラス管です。 チューブには、飽和 AgCl を含む pH 値 7 の KCl 緩衝液が充填されています。ガラス膜の両側に存在する電位差は、pH 値を反映します。この電位差は、ネルンストの式: E=Eo. 1n[H3oq(3)n. 』に従います。式中、E - 電位、E 電極標準電圧、R - 気体定数、T - ケルビン温度、F - ファラデー定数、N - 測定イオンの価数、[HO] - HO イオンの活量。上記の式から、電位 E は HO イオンの活量および温度と一定の関係があることがわかります。特定の温度で、電位 E を測定すると、ln[HO] (log[HO] に変換して pH を取得) を計算できます。これが pH 検出の基本原理です。 ネルンストの式では、温度が変数として大きな役割を果たします。温度が上昇すると、それに応じて電位値も増加します。温度が 1 度上昇するごとに、電位は 0.2mV/pH 変化します。pH 値で表すと、pH 値は 1 ℃ あたり pH ごとに 0.0033 変化します。つまり、20 ℃ から 30 ℃、pH が約 7 の測定では、温度変化を補正する必要はありません。一方、温度が 30 ℃ を超えるか 20 ℃ 未満で pH 値が 8 を超えるか 6 未満のアプリケーションでは、温度変化を補正する必要があります。
