pHとアルカリ度の違いは何ですか?
1. pHの概念
水素イオン濃度指数および酸塩基値としても知られる pH 値は、溶液中の水素イオン活性の尺度であり、通常の意味での溶液の酸性およびアルカリ性の尺度でもあります。 「pH」の「H」は水素イオン（H plus ）を表し、「p」の由来については諸説あります。 化学の世界を引用する概念は、無次元量の前に p を追加して、量の負の対数を表すことです。
pH値は実際には「対数単位」です。 それぞれの数字は、水の酸性度の 10- 倍の変化を表します。 pH 5 の水は、pH 6 の水の 10 倍の酸性と同等です。
標準温度および常圧では、pH=7 の水溶液 (純水など) は中性です。これは、標準温度および常圧の水によって、水素イオンと水酸化物イオンの濃度の積 (イオン積) が自然にイオン化されるためです。水の) 定数は常に 1×10-14、2 つのイオンの濃度は 1×10-7moL です。pH 値は 7 未満であり、H プラスの濃度が 7 より大きいことを示します。 OH- の濃度よりも低いため、溶液は強アルカリ性となり、pH 値が 7 を超える強酸性になります。 pH値が高いほど溶液の酸性が強くなり、pHが高いほど溶液のアルカリ性が強くなります。
2. アルカリ度の概念
アルカリ度は、強酸を中和できる水中の物質の総量を指します。 このような物質には、強塩基、弱塩基、強塩基および弱塩などが含まれる。 天然水のアルカリ性は主に重炭酸塩（重炭酸塩、重炭酸塩、以下同じ）、炭酸塩、水酸化物によって引き起こされますが、このうち水中のアルカリ性の主なものは重炭酸塩です。 アルカリ性を引き起こす汚染源は、主に製紙、印刷、染色、化学工業、電気メッキなどの産業から排出される廃水や、使用中の洗剤、肥料、農薬の損失などです。
アルカリ度および酸性度は、水質を判断し、廃水処理を管理するための重要な指標です。 アルカリ度は、水域の緩衝能力や水中の金属の溶解度や毒性を評価するためにも一般的に使用されます。 全アルカリ度の定義は工学分野でより一般的に使用されており、一般に炭酸カルシウムと同等の濃度値として特徴付けられます。
3. pHとアルカリ度の違いと関係
概念的な観点から見ると、pHとアルカリ度は同じものではなく、実際の意味も異なります。 pHとアルカリ度の間には明確な対応関係はありません。 同じアルカリ度の水（または溶液）でも、必ずしも同じ pH 値を持つとは限りません。 逆に、同じ pH 値の水 (または溶液) が同じアルカリ度を持つとは限りません。
その理由は、pH値は水中のH+またはOH-の含有量を直接反映するのに対し、アルカリ度にはOH-だけでなくCO3-2やHCO{{3}などのアルカリ性物質の含有量が含まれるためです。 }。 例: アルカリ度 0.1mol/L、pH=13 の NaOH 溶液。 アルカリ度0.1mol/L、pH=11のNH3-H2O溶液; アルカリ度0.1mol/L、pH=8.3のNaHCO3溶液。
アルカリ度と pH 値の間に明確な対応関係はありませんが、実際には、アルカリ度が高くなるほど、対応する pH も高くなります。 アルカリ度が低いほど、対応する pH も低くなります。 アルカリ度が高いほど、対応する pH も高くなります。緩衝効果が大きくなります。 アルカリ度が低いほど、pH 溶液の緩衝能力は低くなります。
