一般的な問題の解決策と pH 計の適用範囲
1 水の pH 値は何ですか?それはどういう意味ですか？
PH 値は、水溶液の重要な物理化学的パラメータの 1 つです。水溶液に関わるすべての自然現象、化学変化、生産プロセスは pH 値に関係しています。したがって、工業、農業、医療、環境保護、科学研究の分野ではpH値の測定が必要です。水の pH 値は、水中の水素イオンの活性の負の対数であり、pH=- lgaH+pH 値として表され、水素イオン指数とも呼ばれます。水素イオン活量の値が小さいため、適用するのが不便です。そこで、水溶液の酸性、アルカリ性を判断する指標としてpH値の概念が使われています。さらに、水素イオン活量の負の対数は、酸性およびアルカリ性の変化の大きさを示すことができるため、応用に非常に便利です。その結果、(1)中性水溶液 pH=-1g aH+=-1g 10-7=7 (2)酸性水溶液 pH7となり、pH値が高いほどアルカリ性が強くなります。
2、pHスケールとは何ですか?
PH 測定は、標準溶液と未知の溶液の間の pH の差のみを示す相対測定です。実際の測定では標準緩衝液による定期的な校正が必要です。したがって、測定値の一貫性を達成するには、pH スケールを確立する必要があります。 pH スケールの範囲は 0 ～ 14 pH に設定され、pH スケールの大きさは参照緩衝液の pH 値によって決まります。したがって、pH スケールの意味は次のように表現できます。pH の定義に従って、pH 0 ～ 14 の範囲内で pH スケールの固定点としていくつかの pH 緩衝溶液が選択され、それらの pH 値は現代の技術で達成できる正確な方法を使用して測定されます。国際的には、複数のベンチマーク pH スケールと単一のベンチマーク pH スケールの 2 種類の pH スケールがあります。中国では複数のベンチマーク pH スケールを使用しています。 6 つの参照緩衝液の 0 ～ 95 度の pH 値を表 (1) に示します。
3、pH測定は校正する必要がありますか?
pH測定には、通常、比色法（pH試験紙や比色皿）と電極法があります。もちろん、比色法では校正は必要ありませんが、電極法では校正が必要です。これは、電極法による pH 測定では、測定セル内で未知の溶液と既知の pH 値を持つ標準溶液を比較する必要があるためです。これは、電極法 pH 測定の「操作定義」によって決まります。
4、pH標準緩衝液とは何ですか?その特徴は何ですか?
pH緩衝液とは、安定したpH値を維持できる溶液です。この溶液に少量の酸や塩基を加えるか、溶液中の化学反応により少量の酸や塩基が生成し、溶液を適切に希釈すると、この溶液の pH 値は基本的に安定して変化しません。この、少量の酸や塩基、あるいは希釈に耐えてpH値が変化しにくくする溶液をpH緩衝液といいます。 pH標準緩衝液には次のような特徴があります。 (1) 標準液のpH値が既知であり、規定の精度を実現します。 (2) 標準液の pH 値は再現性と安定性が良く、緩衝能が大きく、希釈値が小さく、温度係数が小さい。 （３）溶液の調製方法が簡単である。
5、pH緩衝液の作り方は？
一般的なpH測定には、pH緩衝試薬一式（250ml用意可能）を使用できます。溶液を調製するときは、脱イオン水を使用し、事前に 15 ～ 30 分間沸騰させて、溶存二酸化炭素を除去する必要があります。ビニール袋を切り開き、試薬をビーカーに注ぎます。適量の脱イオン水に溶かし、包装袋を洗った後、250mlのメスフラスコに注ぎます。標線まで希釈し、よく振ってください。
