pH計のガラス電極の原理と注意点
1. ガラス電極法を使用して、水サンプルの pH 値を測定します。 飽和カロメル電極は参照電極として使用され、ガラス電極は指示電極として使用され、測定された水サンプルで作動電池を形成します。 pH値を読み取ります。 ガラス電極法は、PHの測定が正確かつ迅速であり、水の彩度、濁度、コロイド物質、酸化剤、還元剤、塩分などの要因による影響が少ないです。
2. 機器および試薬
(1) 機器 a、pH 計またはイオン計。 b. ガラス電極、飽和カロメル電極
(2) 試薬 a、標準緩衝液の調製 ① PH 標準緩衝液 A (PH4.008、25 度)：110-130 度で乾燥したフタル酸水素カリウム (KHC8H4O4) 10.12g を 2-3 分秤量する。時間、水に溶解し、メスフラスコで 1L に希釈します。 ②PH 標準緩衝液 B (PH6.865、25 度)：リン酸二水素カリウム (KH2PO4) 3.388g とリン酸水素二ナトリウム (Na2HPO4) 3.533g を秤量し、110-130 度で乾燥させます。 2-3 時間後、水に溶解し、メスフラスコで 1L に希釈します。
3. 操作手順
(1) サンプリング サンプリング要件に従って、代表的な水のサンプルを採取します。
(2) 機器の校正 操作手順は機器の取扱説明書に従って行います。
(3) 水サンプルの pH を測定するには、まず電極を蒸留水ですすぎ、次に電極をサンプルに浸し、テストカップを注意深く振るかかき混ぜて電極のバランスを速め、放置して pH を記録します。測定値が安定しているときの値です。
pH計ガラス電極使用上の注意
(1) 測定結果の精度は、まず標準緩衝液の pH 標準値の精度に依存します。 したがって、緩衝液は GB11076-89「PH 測定用緩衝液の調製方法」に従って調製および保存する必要があります。
(2) ガラス電極、ガンゴン電極は仕様に従って選定、加工、設置してください。
(3) 水サンプルの pH 値は現場で測定する必要があります。それ以外の場合、サンプルはサンプリング後 0-4 度に維持され、測定はサンプリング後 6 時間以内に実行される必要があります。 純水は中性で、pH 値は 25 度で 7.0 です。 この値を下回る溶液は酸性であり、この値を上回る溶液はアルカリ性です。 純水もイオン化（荷電イオンを分解する分解プロセス）し、水素イオンをイオン化します。
H プラスと水酸化物イオン OH- (プラスと - の記号は上付き文字で、正と負の電荷を示します)、25 度では、水溶液 (酸またはアルカリを含むかどうか) 中の水素イオンと水酸化物イオンが存在することが証明されています。濃度の積は定数であり、常に 10 の -14 乗に等しくなります。 たとえば、水素イオンの濃度が 0.1 mol/リットルの場合、水酸化物イオンの濃度は 10 の 13 モル/リットルでなければなりません。 水のイオン化プロセスは次のように表すことができます: H2O == (H プラス ) プラス (OH-)、これは数学の方程式ではなく、プロセスを表すだけです。つまり、水分子は次のように分解できます。水素イオンと水酸化物イオン。 水の分解度は温度に影響されるため、純水（不純物を含まない）のpH値は必ずしも7.0とは限りません。 大まかに言えば、酸性とは、溶液中に水素イオンと過水酸化物イオンが多く存在することを意味します。 一般に、pH 値は 0 未満または 14 を超えません。このような溶液中の水素イオンまたは水酸化物イオンの濃度は非常に高く (1 mol/リットル以上)、溶液の酸性またはアルカリ性は大きくなります。 pHではなく濃度で直接表現されます。
