PH メーターのデジタルが不安定になる原因のリスト
1. 電極が損傷していないか確認します。
2. 電極の使用時間が長すぎる可能性があります。まず電極が有効かどうかを確認するために校正してください。
3. プローブを 2.5MMOL/L KCL 溶液に浸してみてください。
4. ガラス球を掃除します。長時間使用すると、有機物が付着し、反応が鈍くなります。
5. 水には化学平衡~CO2+H2O→H++HCO3-が存在します。一般の純水や地表水は弱アルカリ性であるため、平衡は正の反応方向に移動し、pHはwill always raise ～個人的にはこんな感じだと思います。
6. イオン強度調節剤として中性塩 (Kcl など) を試験対象の水サンプルに添加すると、溶液中の総イオン強度が変化し、導電率が増加し、測定が高速かつ安定します。 この方法は、国家規格 GB/T6P04.3-93 で規定されています:「水サンプルの測定時に液間電位の影響を軽減し、迅速に安定性を達成するために、中性の {{ 7}}.1mol/LKCL 溶液を 50ml の水サンプルごとに加えます。 この方法では、水サンプルのイオン強度を変化させると、pH 値がある程度変化しますが、実験では、この変化は pH 値の約 0.01 程度しか変化しないことが証明されており、これは完全に許容可能です。 ただし、この方法を使用する場合は、添加する Kcl 溶液にアルカリ性または酸性の不純物が含まれないことに注意する必要があります。 したがって、Kcl試薬は高純度である必要があり、溶液の水質も高純度中性水質である必要があります。
7. 測定中、CO2 が吸収され、pH が上昇し続けます。
8. pH測定 pH値の原理は、指示極と参照極からなる電極を溶液中に挿入して一次電池を形成することです。 室温 (25 度) では、pH 値の各単位は、起電力変化値 59.1mv に相当します。 この機器は pH 測定値として直接表現され、温度差は機器上の補正装置によって提供されます。 純水にはイオンが非常に少なく、安定した一次電池を形成できないため、溶液中の総イオン強度を変化させ、導電率を高めるために、イオン強度調節剤として中性塩 (KCl など) が試験対象の水サンプルに添加されます。 、測定を高速かつ安定させます。
9. pH計の指示値が不安定：測定溶液が酸性でpH=4の緩衝液で傾きを補正、測定溶液がアルカリ性で緩衝液で傾きを補正pH=9。 スロープ調整用溶液のpH値は測定溶液のpH値に近ければ近いほど良いのですが、
10.接触不良の可能性があります。
11. pH メーターがわずかに震えると、測定値が変化します。
12. 電極のせいではないはずです。 電極が乾いていると思います。 あなた自身の目で見ることができます。 通常、電極には小さな穴が開いています。 3mol/LKCLを少し入れれば完了です。
13. 使用中の電極の不安定な pH 値は、基本的に校正とは関係ありません。 電源電圧の変動、電極の性能、電極のリード線、電極ジャックの接点、測定溶液の温度などに関係します。 校正時、測定液が酸性に近い場合は「6」で位置決めし、アルカリ性の場合は「9」で位置決めします。 両方を恣意的に選択することはできません。
14. 電極に問題があるはずです。使用前に電極を活性化してください。 また、電極は使用の有無に関わらず1年以内に消滅します。 酸性溶液の場合、補正には 4 および 7 に近いバッファーを使用します。 アルカリ性溶液の場合は、補正にバッファー 7 と 10 を使用します。
15. 純水の pH が pH メーターでしか測定できないのは不思議です。 まず、pH メーターの測定原理を理解する必要があります。水に含まれるイオンが電極の作用により一定方向に移動し、測定値を表示するための電流を形成します。 純水 イオンが少なすぎる、電解速度が低い、どうすれば測定が安定するのか。
16. 接触不良の可能性があります。 または、電極浸漬液（3MOL/L KCL溶液）が少なく、電極が電極浸漬液に完全に浸かっていません。 さらに、電極が老朽化しているか、交換する必要があります。
17. 室温と関係があると思います。 温度が低い場合や風速が速い場合はpH計に影響を与えます。 室温を安定に保ち、測定中はドアと窓を閉めてください。
18. 純水を測定すると、不安定になるのは正常です。 もともとイオンが少なく緩衝力も弱いです。 環境はそれに大きな影響を与えます。 一般に、比較的安定した値で十分です。
