不安定なPH測定値の原因分析
1.電極が損傷していないか確認してください。
2. 電極が長時間使用されている可能性があります。最初にキャリブレーションを行って効果があるかどうかを確認してください。
3. プローブを 2.5MMOL/L KCL 溶液に浸してみてください。
4. ガラス玉をきれいにしてください。長い間、有機物が付着しているため、反応が鈍くなります。
5. 水～CO2＋H2O→H＋＋HCO3-の化学バランスがとれていますが、一般的な純水や地表水は弱アルカリ性であるため、バランスが正の反応方向に移動するため、pHは常に立ち上がる - 個人的にはそのようなものだと思います。
6. イオン強度調整剤として中性塩 (Kcl など) をテスト対象の水サンプルに追加して、溶液中の総イオン強度を変更し、導電率を高め、測定を迅速かつ安定させます。 この方法は国家規格 GB/T6P04.3-93 で規定されています。 {7}}50ml の水サンプルごとに .1moL/L KCL 溶液。」 この方法では、水サンプルのイオン強度を変更すると、その pH 値がある程度変化しましたが、実験では、この変化は値が約 0.01PH 変化しただけであり、完全に許容できることが証明されました。 ただし、この方法を使用する場合は、追加の Kcl 溶液にアルカリ性または酸性の不純物が含まれないように注意する必要があります。 したがって、Kcl試薬は高純度でなければならず、溶液の水質も高純度の中性水でなければなりません。
7. 測定中、CO2 が吸収され、pH が上昇し続けます。
8. pH 測定 pH 値の原理は、指示電極と参照電極からなる電極を溶液中に挿入して一次電池を形成することです。 室温（25℃）では、pH値の各単位は59.1mvの起電力変化値に相当します。 計器はpHの読み取り値で直接示され、温度差は計器に補償装置があります。 純水はイオンが少なく安定した一次電池を形成できないため、イオン強度として中性塩（KClなど）を測定水に加えます。 レギュレーター、溶液中の総イオン強度を変更し、導電率を高め、測定を迅速かつ安定させます。
9. ph計の指示が不安定：測定液が酸性でpH=4の緩衝液で傾き補正、測定液がアルカリ性で緩衝液で傾き補正pH=9の。 傾き調整用溶液のpHは測定溶液のpHに近いほど良い値です。
10.接触不良の可能性があります。
11. pH メーターがわずかに揺れると、読み取り値が変化します。
12. 電極が原因ではないはずです。 電極が乾いていると思います。 あなたは自分で見ることができます。 通常、電極の上部には小さな穴があります。 3mol/LKCL を入れれば完了です。
12. 使用中、電極の pH 値は不安定です。 基本的に校正とは関係ありません。 電源電圧の変動、電極の性能、電極のリード線、電極ジャックの接点、測定液の温度が関係します。 校正の際、測定液が酸性に近い場合は「6」、アルカリ性に近い場合は「9」で位置決めします。 この 2 つを任意に選択することはできません。
13. 電極に問題があるはずです。使用前に活性化してください。 また、電極は使用の有無に関わらず、1年以内に廃棄されます。 酸性溶液の場合は、補正のために 4 と 7 に近いバッファーを使用します。 アルカリ溶液の場合は、補正用にバッファー 7 および 10 を使用します。
14. 純水の PH は、PH メーターで測定した場合にのみ奇妙な値になります。 まず第一に、PH メーターの測定原理を理解する必要があります。水に含まれるイオンは、電極の作用で一方向に移動して電流を形成し、読み取り値を表示します。 純水 イオンが少なすぎる、電気分解率が低い、どうして測定が安定するのか。
15. 接触不良の可能性があります。 または、電極浸漬液（3MOL/L KCL溶液）が少なく、電極が電極浸漬液に完全に浸っていません。 また、電極が老化しているか、交換する必要があります。
16. 室温と関係があると思います。 気温が低いときや空気の流れが速いときは、pH計に影響を与えます。 室温を一定に保ち、測定中はドアと窓を閉めてください。
17. 純水を測定する場合、不安定になるのは正常です。 もともとイオンが少なく、緩衝能力が弱く、環境の影響を大きく受けます。 通常、比較的安定した値で十分です。
