pHメーターの電極の中毒の原因
フローリファレンス pH メーターの電極の場合、電気チャネルの形成は電極内の電解質の微浸透圧に依存し、電解質が測定溶液に浸透できるようにします。媒体の圧力や濃度が高い場合、再水和チャネルがスムーズでない場合、または気泡などがある場合、電解質の浸出を妨げ、電気経路の途中で抵抗が増加する可能性があります。媒体が pH メーターの電極に逆浸透すると、塩橋が汚染されたり、電解質または内部電極と化学反応を起こしたり (たとえば、AgCl 硫化物 → Ag2S)、電極を被毒したりする可能性があります。
強酸化媒体では、敏感なガラス膜中のアルカリ物質（主に一価カチオン）の損失により、水和層が損傷し、pHメーターの電極が被毒します。耐酸性pHメーター電極を使用できます。製造プロセスで使用される特別なプロセス対策（特別なイオン添加式）により、ガラス膜のアシドーシスに対する抵抗力が強化されます。同時に、電極のゼロ電位はpH0=2に対応し、酸性範囲の直線性が修正されます。
pHメーターの電極は、pH 2からpH 9の範囲外では良好な直線関係を持ちません。強酸性溶液では、大量のヒドロニウムイオンH3Oが形成されやすく、pHメーターの電極表面のHの数が相対的に減少し、pH値が上昇します。強アルカリ媒体中のNaも、溶液中のHと電極の水和層上のHとの交換プロセスに参加し、pHメーターの電極電位が上昇し、pH値が低くなります。
pHメーター、または酸度計は、溶液のpHを測定するために使用される機器です。溶液の電気化学的特性を利用して水素イオン濃度を測定し、溶液のpHを決定します。水素イオン濃度の負の対数はpHと呼ばれます。通常、pH値は0〜14です。25度の中性水のpH値は7です。pH値が7未満の溶液は酸性で、pH値が7を超える溶液はアルカリ性です。温度は水のイオン化係数に大きな影響を与え、pH値の中性点は温度によって変化します。pHメーター測定の原理は、電位差分析を使用してイオン活性と起電力の関係を確立し、元のバッテリーの電流を測定することでpH値を測定することです。
