水質PH計のPH測定方法
1 適用範囲
1.1 この方法は、飲料水、地表水、および工業廃水の pH 値の測定に適用できます。
1.2 水の色、濁度、コロイド状物質、酸化剤、還元剤、および高塩分は測定に影響しません。 ただし、pH が高い強酸性溶液では、<1, there will be a so-called "acid error", which can be determined according to acidity; In the alkaline solution with pH>図１０に示すように、ナトリウムイオンが多量に存在するため、誤差が生じて読み取り値が低くなっている。これを通常「ナトリウム差」と呼ぶ。 「ナトリウム差」を解消するには、特殊な「低ナトリウム差」電極を使用するほか、測定液のpH値に近い標準緩衝液を使用して校正することも可能です。
温度は電極の電位と水のイオン化バランスに影響を与えます。 装置の補正装置を溶液の温度と一致するように調整し、測定サンプルと装置の校正に使用する標準緩衝液との温度誤差が±1℃以内になるように注意する必要があります。
2 つの定義
pH は運用上定義されます。 溶液 x について、ガルバニ電池参照電極 1KC1 の濃縮溶液 H 溶液の起電力 EX × |H2|pt を測定します。 竹枝pH(X)の溶液Xを標準pH溶液Sに置換し、電池の起電力ESを測定し、
pH(X)=pH(S) プラス (Es—Ex)F/(RTIn10)
したがって、定義された pH は無次元量です。 pH には理論的な意味はなく、その定義は実際的なものです。 ただし、物質の濃度が 0.1mo1.dm-3 未満の限られた範囲の希薄水溶液では、強酸性でも強アルカリ性でもありません。
pH{{0}}Log10[C(H プラス )y/(mo1.dm3)0.02
式中、C((H plus ) は水素イオン H plus の濃度を表し、y は溶液中の典型的な 1,-1 価の電解質の活量係数を表します。
3原則
pH値は電池の起電力を測定することで得られます。 電池は通常、参照電極としての飽和カロメル電極と指示電極としてのガラス電極で構成されています。 25 度では、溶液の pH 単位が変化するたびに、電位差は 59.16 ミリボルトに変化し、これは機器の pH 測定値として直接表現されます。 装置には温度差を補償する装置が付いています。
4試薬
4.1 標準緩衝液（標準液といいます）の調製方法
4.1.1 試薬および蒸留水の品質
4.1.1.1 分析では、特に指定のない限り、分析的に純粋な試薬または高純度の試薬を使用する必要があります。 中国計量学会認定の袋に入った pH 標準物質を購入する場合は、使用説明書を参照してください。
4.1.1.2 標準溶液の調製に使用する蒸留水は、次の要件を満たす必要があります。導電率が 2×10-6S/cm 未満の蒸留水を沸騰させて冷却し、pH が 6.7 ～ 7.3 である必要があります。
4.1.2 pH を測定する場合、サンプル水の酸性、中性、アルカリ性の 3 つの可能性に応じて、次の 3 つの標準溶液が調製されることがよくあります。
4.1.2.1 pH標準液（pH4.008 25度）の場合
最初に 110-130 度で 2-3 時間乾燥させたフタル酸水素カリウム (KHC8H4O4) 10.12 グラムを量り、水に溶解し、メスフラスコで 1 リットルに希釈します。
4.1.2.2 pH標準液B（pH6.865 25度）
最初に110-130度で2-3時間乾燥させた3.388グラムのリン酸二水素カリウム（KH2PO4）と3.533グラムのリン酸水素二ナトリウム（Na2HPO4）を秤量し、それらを水に溶解し、水で1リットルに希釈します。メスフラスコ。
4.1.2.3 pH標準液C（pH9.180 25度）
結晶を特定の組成にするために、3.80gのホウ砂（Na2B4O7・10H2O）を秤量し、飽和臭化ナトリウム（または塩化ナトリウムとショ糖溶液（室温））とともにデシケーターに入れて2昼夜平衡にしなければなりません）を水に溶かし、全量フラスコに1Lを入れて希釈します。
4.2 試験サンプルの pH 値が高すぎる、または低すぎる場合は、表 1 を参照して、pH 値に近い標準液を調製して装置を校正します。
4.3 標準液濃度の保存
4.3.1 標準液はポリエチレン瓶に密閉して保管してください。
4.3.2 通常、標準溶液濃度は室温で 1 ～ 2 か月間保存することが推奨されます。 濁り、カビ、沈殿物が発生した場合は使用できません。
4.3.3 4℃の冷蔵庫に保管し、使用済みの標準溶液を逆流しないでください。これにより、耐用年数を延ばすことができます。
4.4 標準溶液の pH 値は温度によってわずかに変化します。 一般的に使用される標準溶液の pH (S) 値。
5つの楽器
5.1 pH計またはイオン濃度計。 日常的な検査に使用される機器は、pH 範囲が 0 ～ 14 で、少なくとも 0.1 pH 単位まで正確である必要があります。特別なニーズがある場合は、より高い精度の機器を使用する必要があります。
5.2 ガラス電極と 20 水銀電極。
6 サンプルの保管
現場で測定するのが最適です。 それ以外の場合、サンプルはサンプリング後 0 ~ 4 度に維持され、測定はサンプリング後 6 時間以内に実行される必要があります。
7つのステップ
7.1 機器の校正：操作手順は機器の取扱説明書に従って行うものとします。 まず、試料水と標準液を同じ温度に調整し、測定温度を記録し、装置の温度補正ツマミをこの温度に合わせます。
水サンプルの pH と 2 pH 単位以上の差がない標準溶液を使用して機器を校正します。 電極を標準溶液から取り出し、よくすすぎ、濾紙で吸い取り乾燥させます。 次に、機器の応答の指示値と最初の標準溶液の pH (S) 値の差が 1 である場合、2 番目の標準溶液とは pH が約 3 pH 単位異なる最初の標準溶液に電極を浸します。 0.1pH Unit を超える場合は、機器、電極、標準液に問題がないか確認する必要があります。 3 つすべてが正常であれば、サンプルを判定に使用できます。
7.2 サンプルの決定
サンプルを測定するときは、最初に電極を蒸留水で注意深くすすぎ、次にサンプル水ですすぎ、その後電極をサンプルに浸し、慎重に振るかかき混ぜて均一にし、放置し、読み取り値が測定されたときの pH 値を記録します。安定。
