pHメーターの傾きとは

pHメーターの傾きとは

PH メーターの傾きは、電極のミリボルト信号を pH 値に変換するために PH メーターによって使用されます。 これは、異なるバッファで測定された電圧差をバッファの pl の差で割ったものを指します。 pH メーターの傾きはネルンストの式に従って計算されます。 通常、スロープが校正されるまで天びんは表示されません。 傾きは電極の寿命を判断するための重要な指標です。 一般に、電極の寿命には 3 つのレベルがあります。 校正後の新しい電極の傾きは 95% ～ 105% です。 傾きが 90 より低い場合は、電極を交換することをお勧めします。そうしないと、測定精度に影響します。 pH計校正用のpH校正液です。 傾きの計算は、準備した溶液の電位を測定する電極に関連しています。 3 つの標準緩衝液のうち、通常は 2 つが校正用に選択されます。 3 つの緩衝液すべてがキャリブレーションに含まれる場合、傾きはそれに応じて異なります。

pHメーターは、溶液のpH値を測定するために使用される機器です。 pH メーターはガルバニック電池の原理で動作します。 ガルバニ電池の 2 つの電極間の起電力はネルンストの法則に基づきます。ネルンストの法則は、電極自体の特性だけでなく、溶液中の水素イオンの濃度にも関係します。 一次電池の起電力と水素イオン濃度との間には対応関係があり、水素イオン濃度の負の対数がpH値となります。 pH メーターは、農業、環境保護、産業で広く使用されている一般的な分析機器です。 土壌の pH は土壌の重要な基本特性の 1 つです。 pH 測定のプロセスでは、テストする溶液の温度やイオン強度などの要素を考慮する必要があります。

pHとは何ですか? pH はラテン語の「Pondus hybridii」（ポンドゥス=圧力、圧力水素ニウム=水素）の略語で、物質中の水素イオンの活性を測定するために使用されます。 この活性は、水溶液の酸性、中性、アルカリ性に直接関係します。 水は化学的には中性ですが、イオンがないわけではありません。 化学的に純粋な水でもわずかに解離しています。厳密に言えば、水分子と水和する前の自由な状態では水素原子核は存在しません。
H2O プラス H2O=H3O プラス プラス OHˉ、ヒドロニウム イオンの濃度 (H3O プラス ) は水素イオンの濃度 (H プラス ) として扱われるため、上記の式は次の一般的な形式に簡略化できます。 H2O{ {6}}H プラス プラス OHˉ

ここでいう水素プラスイオンとは、化学では「Hプラスイオン」または「水素原子核」と表現されます。 ヒドロニウム原子核は「ヒドロニウムイオン」と呼ばれます。 マイナスの水酸化物イオンを「水酸化物イオン」といいます。
質量作用の法則を使用すると、純水の解離に対する平衡定数を求めることができます。
K=H3O プラス ×OH-————H2O

少量の水のみが解離するため、水の質量モル濃度は実際には定数であり、水のイオン積 KW を求める平衡定数 K が存在します。
KW=K×H2O KW= H3Oプラス・OH－=10－7・10－7=10－14mol/l(25度)
つまり、25 度の純水 1 リットル中には、10-7 モルの H3O プラス イオンと 10-7 モルの OHˉ イオンが存在します。
中性溶液では、水素イオン H plus と水酸化物イオン OHˉ の濃度は両方とも 10-7mol/l です。 好き：

水素イオン H plus が過剰であれば、溶液は酸性になります。 酸とは、水溶液中で水素イオン H plus を解離できる物質です。 同様に、OHˉ イオンが遊離すると、溶液はアルカリ性になります。 したがって、H プラスの値を与えるだけで、溶液が酸性であるかアルカリ性であるかどうかの特性を示すのに十分です。 この分子濃度の負のべき乗の計算を避けるために、生物学者のソーンセンは 1909 年に、この不便な値を対数に置き換えて「pH 値」として定義することを提案しました。 pH の数学的定義は、水素イオン濃度の負の常用対数です。 つまり、pH=-log[H プラス ]。